quarta-feira, 5 de setembro de 2012
GALERINHA DO 8° ANO
RESPOSTAS DA TAREFA
14) LINFÁTICO, LINFA, SANGUE, LINFONODOS, LINFA, BRANCOS, LINFÁTICO.
15) URETER= CONDUZ A URINA PRODUZIDA NO RIM À BEXIGA;
URETRA = CONDUZ A URINA ARMAZENADA NA BEXIGA AO MEIO EXTERNO (FORA DO CORPO).
16) A) EXCREÇÃO DA URINA;
B) EXCREÇÃO DA URINA;
C) ELIMINAÇÃO DAS FEZES.
17) A HEMODIÁLISE RETIRA SUBSTÂNCIAS TÓXICAS DO SANGUE, COMO A URÉIA E O ÁCIDO ÚRICO, ATRAVÉS DA FILTRAGEM DO SANGUE, DESEMPENHANDO A FUNÇÃO DOS RINS.
ROTEIRO DE ESTUDO
* QUAIS SÃO OS ÓRGÃOS QUE FAZEM PARTE DE CADA SISTEMA;
* QUAL A FUNÇÃO "GERAL" DE CADA SISTEMA;
* TODOS OS ORGÃOS TÊM A MESMA FUNÇÃO? CASO NÃO TENHAM, QUAIS SÃO ESSAS FUNÇÕES;
* O QUE ACONTECE EM NOSSO CORPO CASO UM DESTES SISTEMAS NÃO FUNCIONEM DE FORMA ADEQUADA;
* OS SISTEMAS INTERAGEM COM OUTROS SISTEMAS (EXPLIQUE COMO);
BOM ESTUDO GALERA!!!!
BJIM :P
quarta-feira, 15 de agosto de 2012
quinta-feira, 3 de maio de 2012
Proteínas
* Proteínas
Aminoácidos (SEFOFU)
SE (seqüência) se mexer, muda tudo FO (forma) se mexer, muda FU (função)
Aminoácidos (SEFOFU)
SE (seqüência) se mexer, muda tudo FO (forma) se mexer, muda FU (função)
quarta-feira, 2 de maio de 2012
Profissões do futuro
GALERA QUE AINDA NÃO SABE O QUE FAZER NO VESTIBULAR, DE UMA LIDA NA MATÉRIA ABAIXO, VALE A PENA.
http://g1.globo.com/jornal-nacional/noticia/2012/03/pesquisa-destaca-9-profissoes-com-mais-mercado-de-trabalho-no-futuro.html
quarta-feira, 1 de fevereiro de 2012
quarta-feira, 2 de novembro de 2011
MACETE NOMENCLATURA PARA ÁCIDOS
Funções Inorgânicas/ÁCIDOS
Quadrinho para Nomenclatura dos ácidos
Terminação do ácido / Terminação do Ânion
ídrico →→→→→→→→→→→ eto
ico →→→→→→→→→→→→ ato
oso →→→→→→→→→→→→ ito
Macete: Bico de Pato, Mosquito Teimoso. O que sobra é IDRÍCO e ETO, que se relacionam.
Quadrinho para Nomenclatura dos ácidos
Terminação do ácido / Terminação do Ânion
ídrico →→→→→→→→→→→ eto
ico →→→→→→→→→→→→ ato
oso →→→→→→→→→→→→ ito
Macete: Bico de Pato, Mosquito Teimoso. O que sobra é IDRÍCO e ETO, que se relacionam.
DEFINIÇÃO = ÁCIDO, BASE, SAIS e ÓXIDOS
DEFINIÇÃO
Bases
Pela teoria de Arrhenius, base, hidróxidos ou substâncias alcalinas (pois ocorrem com metais alcalinos) é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- e torna o outro elemento um íon positivo. Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-
Ácidos
Ácidos são substâncias que ao entrar em contato com água sofrem dissociação e produzem o íon positivo H+ e o íon negativo do outro elemento:
Principais propriedades dos ácidos e bases
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
pH Tipo de solução
0-6 Ácido
7 Neutro
8-14 Básico
Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.
Condutibilidade elétrica
• Dos metais: Os metais têm como propriedade principal a condutibilidade elétrica, que permanece como propriedade mesmo submetido a altas temperaturas e atingindo o estado líquido (fusão).
• Dos compostos iônicos: à temperatura ambiente apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecido até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica.
Reação com metais
Os metálicos conduzem eletricidade devido ao aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem de elétrons livres, logo essa nuvem de elétrons funciona como uma ligação metálica, mantendo esses átomos unidos.
Reação de neutralização
É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um sal. O sal é formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base (reação de neutralização). É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. O sal mais famoso é o NaCl - cloreto de sódio, o sal de cozinha. Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários, isto é, possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO5 , H6O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo. Veja as seguintes substâncias binárias: OF2, O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
Bases
Pela teoria de Arrhenius, base, hidróxidos ou substâncias alcalinas (pois ocorrem com metais alcalinos) é toda substância que em água sofre dissociação e produz como íon negativo apenas OH- e torna o outro elemento um íon positivo. Exemplo:
Dessa forma concluímos que para uma substância ser considerada uma base de Arrhenius ela deve possuir em sua estrutura a hidroxila, isto é, o grupo OH-
Ácidos
Ácidos são substâncias que ao entrar em contato com água sofrem dissociação e produzem o íon positivo H+ e o íon negativo do outro elemento:
Principais propriedades dos ácidos e bases
O pH é uma medida da concentração de cátions de hidrogênio em solução aquosa. Os valores do pH variam em uma escala que vai de 0 a 14, sendo que a água pura tem pH próximo de 7, conforme a sua temperatura. Para soluções ácidas o pH é menor que 7, enquanto que para as soluções básicas o pH é maior que 7:
pH Tipo de solução
0-6 Ácido
7 Neutro
8-14 Básico
Quanto mais próximo de 0 mais ácida é a substância, ou seja, a acidez decresce com o pH. Quanto mais próxima de 14 mais básica é a substância, isto é, a basicidade cresce com o pH.
Condutibilidade elétrica
• Dos metais: Os metais têm como propriedade principal a condutibilidade elétrica, que permanece como propriedade mesmo submetido a altas temperaturas e atingindo o estado líquido (fusão).
• Dos compostos iônicos: à temperatura ambiente apresenta-se no estado sólido, não conduz corrente elétrica e é solúvel em água; quando aquecido até que se funda, o líquido obtido conduz corrente elétrica.
Reação com metais
Os metálicos conduzem eletricidade devido ao aglomerado de átomos neutros e cátions, mergulhados em uma nuvem de elétrons livres, logo essa nuvem de elétrons funciona como uma ligação metálica, mantendo esses átomos unidos.
Reação de neutralização
É a reação entre um ácido e uma base, que resulta na formação de água e uma nova substância, um sal. O sal é formado pelo cátion da base e pelo ânion do ácido.
Sais
Sais são compostos resultantes da reação de um ácido com uma base (reação de neutralização). É bom memorizar que todo ácido ao reagir com uma base produz sempre sal e água. O sal mais famoso é o NaCl - cloreto de sódio, o sal de cozinha. Exemplo:
Óxidos
Óxidos são compostos binários, isto é, possuem dois elementos químicos, sendo o oxigênio o elemento mais eletronegativo. Exemplos: CaO, CO5 , H6O , H2O2 etc.
Então, lembre-se: os óxidos sempre possuem dois elementos químicos e um deles é obrigatoriamente o oxigênio, o qual aparece do lado direito da fórmula, pois é o átomo mais eletronegativo. Veja as seguintes substâncias binárias: OF2, O2F2 elas não são óxidos, pois apesar de possuírem apenas dois elementos e sendo um deles o oxigênio, o átomo de flúor (F) é o elemento mais eletronegativo e por isso aparece à direita da fórmula.
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